• Fenómenos Corpusculares
• Fenómenos Ondulatórios
• Ondas Progressivas: Interferência, Difracção
• Ondas Estacionárias: Quantificação
• Equação Geral das Ondas (1 dimensão)
• Carácter Corpuscular dos Fenómenos Ondulatórios (Fotão)
• Efeito Fotoeléctrico
• Equação de Planck
• Relação Massa-Comprimento de Onda do Fotão.
• Carácter Ondulatório dos Fenómenos Corpusculares
• Hipótese de De Broglie
• Equação da Partícula-Onda
• Equação de Schrödinger a 1 dimensão.

Partícula na Caixa de Energia Potencial

• Funções de Onda
• Energias
• Número Quântico

• Números Quânticos: n, l, m_l, m_s
• Energias das Orbitais
• Funções de Onda (Orbitais): Representação das Funções de Onda.

• Princípio da Energia Mínima
• Princípio de Exclusão de Pauli
• Regra de Hund
• Regra de Wiswesser
• Configuração Electrónica e Tabela Periódica

Apontamentos Teóricos : Cap. 2 pag. 14 - 21
Exercícios: 2.1 - 2.4

• Raio atómico
• Energia de ionização
• Electroafinidade
• Electronegatividade

•  Número Atómico Efectivo, Z_ef; Regras de Slater
•  Número Quântico Principal
•  Número Quântico Orbital ou Azimutal 
•  Grau de Preenchimento

Modelos de Ligação Química
Teoria de Orbitais Moleculares aplicada a Moléculas Diatómicas

• Aproximação da CLOA (Combinação Linear de Orbitais Atómicas)
• Moléculas Diatómicas Homonucleares do 1º Período da Tabela Periódica (H₂⁺, H₂, He₂⁺ e He₂)
• Diagramas de Energias de Orbitais Moleculares
• Orbitais Moleculares sigma Ligantes e Antiligantes
• Configuração Electrónica das Moléculas
• Paramagnetismo e Diamagnetismo
• Ordem de ligação
• Energia de Ligação. Influência da Ordem de Ligação

• Moléculas Diatómicas Homonucleares do 2º Período da Tabela Periódica (Li₂, Be₂, B₂, C₂, N₂, O₂, F₂e Ne₂)
• Energia de Ligação. Influência da Ordem de Ligação, da Electronegatividade e da Repulsão Electrónica
• Inexistência das Moléculas de Si₂, P₂, e S₂

• Moléculas Diatómicas Heteronucleares (LiH e HF)
• Diagramas de Energias de Orbitais Moleculares
• Orbitais Moleculares Não-Ligantes
• Momento Dipolar
• Percentagem de Carácter Iónico da Ligação. Relação com a Diferença de Electronegatividades
• O limite da Ligação Iónica (HLi)
• Energia de Ligação. Influência da Percentagem de Carácter Iónico

Teoria do Enlace de Valência (TEV)

• Geometria Molecular. Teoria da Repulsão dos Pares de Electrões na Camada de Valência (TRPECV)
• Conceito de Orbital Híbrida
• Hibridações sp, sp₂ e sp₃
•  Hidretos dos Elementos do 2º Período da T. P. (BeH₂, BH₃, CH₄, NH₃ e H₂O)

Teoria do Enlace de Valência (TEV)

• Hidrocarbonetos: Alcanos, Alcenos e Alcinos
• Estrutura Molecular, Tipos e Ângulos de Ligação
• Grupos Funcionais: - Álcool, Éter, Aldeído, Cetona, Ácido, Éster, Amina e Amida
• Momento Dipolar

Palmira Maria Martins Ferreira da Silva
palmira@ist.utl.pt