Discuta detalhadamente a miscibilidade do benzaldeído, C₆H₅CHO, em benzeno, C₆H₆.
O benzaldeído é uma molécula polar com elevada polarizabilidade. Apresenta todas as forças de van der Waals (Keesom, Debye e London) sendo as forças de London as forças mais importantes. O benzeno é uma molécula apolar; apresenta apenas forças de London, que são intensas dada a elevada polarizabilidade do benzeno. Entre as moléculas de benzaldeído e benzeno estabelecem-se forças de Debye (fracas) e forças de London intensas uma vez que ambas as moléculas são muito polarizáveis. O balanço é favorável, ou seja, as forças intermoleculares na mistura são comparáveis às dos compostos puros logo  a entalpia de mistura deve ser próxima de zero; como a entropia de mistura é sempre positiva os dois líquidos devem ser miscíveis.

2- Descreva a estrutura molecular do cloreto de vinilo, CH₂CHCl, indicando (i) ângulos de ligação aproximados, (ii) tipos de ligação (iii) hibridações dos átomos (iv) e, se existirem, o número de orbitais deslocalizadas e de electrões que as ocupam.

• O carbono 1 apresenta hibridação sp₂ logo os ângulos entre as as ligações estabelecidas por este átomo são de aproximadamente 120º;
• O carbono 2  apresenta uma hibridação sp₂ e os ângulos das ligações estabelecidas por este átomo são de ~120º;

3- Descreva a estrutura molecular do ácido acético, CH₃COOH, indicando (i) ângulos de ligação aproximados, (ii) tipos de ligação (iii) hibridações dos átomos (iv) e, se existirem, o número de orbitais deslocalizadas e de electrões que as ocupam.

• O carbono 1 apresenta hibridação sp₃ logo os ângulos entre as as ligações estabelecidas por este átomo são de aproximadamente 109º;
• O carbono 2  apresenta uma hibridação sp₂ e os ângulos das ligações estabelecidas por este átomo são de ~120º;
• O oxigénio 1 apresenta hibridação sp₃ logo o ângulo entre as as ligações estabelecidas por este átomo é de aproximadamente (ligeiramente inferior) 109º;
• O oxigénio 2  apresenta uma hibridação sp₂ .