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Estruturas Semicompactas - Cúbica Simples (CS) e
Cúbica
de Corpo Centrado (CCC)
Na figura seguinte é exemplificado um arranjo semicompacto de
átomos
num plano, no qual as direcções compactas fazem entre si
ângulos
de 90o.
Cúbica Simples (CS)
Sobrepondo estes planos de forma a que os átomos de cada plano
se situem
na vertical dos átomos no plano anterior, obtemos a estrutura
cúbica
simples (CS). Cada átomo está rodeado de seis
átomos,
pelo que o número de coordenação é seis .
Cúbica de Corpo Centrado (CCC)
Célula
unitária
CCC
Número de coordenação 8.
Numa célula unitária cada átomo dos
vértices
é partilhado entre 8 células unitárias . Existem 2 átomos por célula unitária. 8 (vértices)x 1/8 + 1
(átomo
no centro)= 2 átomos
Observando a figura seguinte, podemos correlacionar o parâmetro
da rede a, com o raio
metálico, r. Uma vez que os
átomos dos vértices
estão em contacto pontual com o átomo do centro, a
diagonal
principal do cubo (a hipotenusa de um triângulo rectângulo
em
que os catetos são a aresta e a diagonal da face) é igual
a
4r . Assim:
Definindo o factor de empacotamento como sendo a relação
entre
o volume ocupado pelos átomos e o volume da célula
unitária,
temos:
factor de empacotamento = volume de
1
átomo x 2 / volume da célula unitária factor de empacotamento =
[(4/3)
π r3 x 4] / (4/ Ö 3 r)3= 0,68
O factor de empacotamento indica que apenas 68% da célula
unitária
é ocupada por átomos e o restante é espaço
intersticial.
Existem dois tipos de interstícios: interstícios
octaédricos
(definidos por seis átomos) e interstícios
tetraédricos
(definidos por 4 átomos) representados nas figuras seguintes
