O momento dipolar μ de uma molécula poliatómica é a soma vectorial dos momentos dipolares associados ás ligações polares e aos pares de electrões não partilhados, sendo assim determinado pela geometria da molécula.  A molécula de tetracloreto de carbono, CCl4, tem quatro ligações C-Cl polares  mas é apolra (mu=0) uma vez que a soma dos momentos dipolares é nula.

Figura xx-1 A resultante dos momentos dipolares associados às 4 ligações C-Cl, μC-Cl, é igual a zero uma vez que projectando três vectores segundo a direcção do quarto obtemos um vector com o mesmo módulo mas sentido oposto: 3 x μC-Cl x cos (180-109,5) = 3 x μC-Cl x 0.333(3) = μC-Cl

De igual forma, no trifluoreto de boro, BF₃, os momentos dipolares associados às ligações B-F anulam-se:

Figura xx-2 A resultante dos momentos dipolares associados às 3 ligações B-F, μB-F, é igual a zero uma vez que projectando dois vectores segundo a direcção do terceiro obtemos um vector com o mesmo módulo mas sentido oposto: 2 x μB-F x cos 60º = 2 x μC-Cl x 0.5 = μB-F

A tabela 1 mostra os momentos dipolares parciais e globais de algumas moléculas. São igualmente representadas superfícies de densidade electrónica para essas moléculas com uma notação de cores em que o vermelho indica zonas de elevada densidade electrónica (cargas negativas) e o azul indica zonas de baixa densidade electrónica (cargas positivas).

Tabela 1- Momentos dipolares parciais e globais do CH₃Cl, CH₂Cl₂,CHCl₃, CCl₄, NH₃ e CH₂O. Superfícies de densidade electrónica destas moléculas em que as zonas a vermelho indicam elevada densidade electrónica e a azul baixa densidade electrónica.