Tópico 55 - Deslocalização π: Outros polienos conjugados

Hexatrieno - CH₂CHCHCHCHCH₂

No hexatrieno,  os seis  átomos de carbono estão rodeados por três zonas com electrões,  apresentando hibridação sp₂. A configurações do carbono é
C - [He] 2sp₂¹2sp₂¹2sp₂¹2p_z¹

As três orbitais híbridas de cada carbono estabelecem ligações σ, que fazem entre si ângulos de aproximadamente 120º. 

As orbitais p_z de cada carbono que não entaram na hibridação combinam-se linearmente formando seis orbitais π moleculares, das quais as três de mais baixa energia, as orbitais π₁ a π₃, estão preenchidas.  As orbitais π₄ a π₆ estão vazias.

Orbitais moleculares π:

Octatetraeno - CH₂CHCHCHCHCHCHCH₂

No octatetraeno, os oito átomos de carbono estão rodeados por três zonas com electrões,  apresentando hibridação sp₂. A configurações do carbono é
C - [He] 2sp₂¹2sp₂¹2sp₂¹2p_z¹

As três orbitais híbridas de cada carbono estabelecem ligações σ, que fazem entre si ângulos de aproximadamente 120º. As orbitais p_z de cada carbono que não entaram na hibridação combinam-se linearmente formando oito orbitais π moleculares, das quais as quatro de mais baixa energia, as orbitais π1 a π4, estão preenchidas.  As orbitais π₅ a π₈ estão vazias.

As orbitais p_z de cada carbono que não entaram na hibridação combinam-se linearmente formando oito orbitais π moleculares, das quais as quatro de mais baixa energia, as orbitais π1 a π4, estão preenchidas.  As orbitais π₅ a π₈ estão vazias.

Orbitais moleculares π:

À medida que aumenta o número de ligações π conjugadas, diminui a diferença de energia entre a última orbital ocupada (a orbital HOMO) e a primeira orbital vazia (a LUMO) como ilustrado na Fig.1.