Tópico 48- Ácidos carboxílicos
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página utiliza Jmol. Se não estiver familiarizado com as
possibilidades do Jmol veja esta introdução.
Os ácidos carboxílicos são compostos que
contêm o grupo funcional carboxilo (-COOH), assim chamado por ser
a combinação de um grupo carbonilo e um grupo
hidroxilo. A fórmula genérica dos ácidos
carboxílicos á assim RCOOH.
Neste grupo funcional, o átomo de carbono e o átomo
de oxigénio do grupo carbonilo estão rodeados de
três
zonas com electrões e apresentam uma
hibridação sp2. O oxigénio ligado ao
hidrogénio estabelece duas ligações pelo que
apresenta hibridação sp3. As
configurações do carbono e dos oxigénios no grupo
carboxilo são assim:
oxigénio do
grupo -OH :
[He] 2sp322sp322sp312sp31
Este oxigénio estabelece 2 ligações σ com as
orbitais sp3
correspondendo as restantes orbitais híbridas a dois pares de
electrões não
partilhados, como indicado na Fig. 1.
carbono [He] 2sp212sp21sp212pz1
oxigénio do grupo C=O [He] 2sp222sp22sp212pz1
O carbono do grupo carbonilo estabelece 3
ligações σ com as orbitais sp2, uma com a
orbital sp3 do oxigénio do grupo -OH, outra com uma
orbital
do átomo do radical R a que se liga, e uma
terceira ligação σ com uma orbital sp2 do
oxigénio do grupo C=O. Este último apresenta as restantes
orbitais sp2 ocupadas com dois pares de electrões
não partilhados. As orbitais pz
do carbono e oxigénio do grupo carbonilo que não entraram
na
hibridação coalescem lateralmente
estabelecendo
uma ligação π, como indicado na figura 1.
Figura 1 - a) Estrutura
genérica de ácidos carboxílicos; b)
Ligação no grupo carboxilo
O ácido metanóico ou ácido fórmico e o
ácido etanóico ou acético são os
ácidos carboxílicos mais simples
com
R=H e R=CH3, respectivamente. O
grupo carboxilo confere aos ácidos correspondentes uma elevada
polaridade, o ácido fórmico apresenta um
momento dipolar
de μ=1.41 D e o ácido acético um momento dipolar de μ=
1.74 D. A
ligação química no ácido acético
é descrita na Fig. 2 que mostra ainda a superfície de
densidade electrónica para esta molécula.
Figura 2- Ligação química e superfície de
densidade electrónica para a molécula de ácido
acético, CH3COOH. Nesta última, o
vermelho indica elevada
densidade
electrónica (carga negativa) e o azul indica baixa densidade
electrónica (carga positiva).
Os ácidos
carboxílicos formam ligações de hidrogénio (link forças intermoleculares)
mais fortes que as dos
álcoois (link alcoois)
uma vez que as ligações O-H
estão mais polarizadas nos primeiros. Comno consequência,
nos ácidos carboxílicos o grupo
hidroxilo apresenta uma acidez elevada e os ácidos
carboxílicos, embora normalmente ácidos fracos,
são os ácidos orgânicos mais fortes. Na figura 3
é representada a ligação química no
ião acetato e a respectiva superfície de
densidade electrónica que mostra a estabilização
por ressonância deste ião, isto é, a
formação de 3 orbitais moleculares π por
combinação das três orbitais pz paralelas dos
átomos do grupo carboxilato.
Figura 3- Ligação química e superfície de
densidade electrónica para o ião acetato, CH3COO-.
Nesta última, o vermelho indica elevada
densidade
electrónica (carga negativa) e o azul indica baixa densidade
electrónica (carga positiva). A carga negativa do ião
está deslocalizada no grupo carboxilato.
A nomenclatura de ácidos carboxílicos segue as regras
já enunciadas
para os alcanos (link alcanos)
com utilização da
terminação -óico e adicionando a palavra
ácido antes do nome. Como o grupo carboxilo é sempre um
grupo
terminal, num ácido linear não é necessário
indicar a
posição do grupo ou grupos e a numeração da
cadeia principal inicia-se no carbono do grupo funcional.
Uma
alternativa muito comum à numeração da cadeia
é a utilização do alfabeto grego (α, β,
γ, etc.) para identificar os carbonos substituídos, reservando a
letra α para o átomo de carbono ligado ao grupo carboxilo.
Muitos monoácidos carboxílicos de baixo peso molecular
(até seis átomos de carbono) possuem nomes comuns que
identificam a origem do ácido. Por exemplo, o acido
metanóico é mais frequentemente designado por
ácido fórmico (de formica,
o nome latino para a formiga de onde foi isolado pela primeira vez em 1671 por
John Ray), o ácido
acético do vinagre (acetum
em latim) é o ácido etanóico, o
ácido butírico responsável pelo cheiro da
manteiga (em latim butyrum) é o ácido
butanóico, o ácido
valérico extraído da planta Valeriana é o
ácido pentanóico e o ácido hexanóico
é designado por ácido capróico (do termo latino
para cabra, caper) já que
é responsável pela fragrância característica
de caprinos.
Os ácidos
gordos, ácidos
monocarboxílicos com uma longa cadeia alquílica linear,
saturada ou insaturada, são igualmente designados pelos seus
nomes comuns relacionados com a sua origem ou
função. Nas células animais e vegetais
são produzidos ácidos gordos a partir do acetilcoenzima
A pelo que os ácidos gordos naturais apresentam um
número par
de átomos de carbono. De igual forma, os ácidos
dicarboxílicos de mais baixo peso molecular
são normalmente designados pelos seus nomes comuns,
oxálico (ácido etanodióico), malónico
(ácido propanodióico), succínico,
glutárico,
adípico e pimélico (ácido
heptanodióico). Na Tabela 1, são
indicados o nome comum, a fórmula molecular e a estrutura de
alguns
ácidos carboxilicos.
Ácido |
Fórmula
molecular |
Estrutura
|
Fórmico
Metanóico
|
HCOOH |
|
Acético
Etanóico
|
CH3COOH |
|
Propiónico
Propanóico
|
CH3CH2COOH |
|
Butírico
Butanóico
|
CH3(CH2)2COOH |
|
Valérico
Pentanóico
|
CH3(CH2)3COOH |
|
Láurico
Dodecanóico
|
CH3(CH2)10COOH |
|
Mirístico
Tetradecanóico
|
CH3(CH2)12COOH |
|
Palmítico
Hexadecanóico
|
CH3(CH2)14COOH |
|
Esteárico |
CH3(CH2)16COOH |
|
Oléico
(Z)-9-octadecenóico
|
CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH |
|
Oxálico
Etanodióico
|
HOOC-COOH |
|
Malónico
Propanodióico
|
HOOCCH2COOH |
|
Succínico
Butanodióico
|
HOOC(CH2)2COOH |
|
Adípico
Hexanodióico
|
HOOC(CH2)4COOH |
|
Benzóico |
(C6H5)COOH |
|
Ftálico
Benzeno-1,2-dicarboxílico
|
o-(C6H5)(COOH)2 |
|
Isoftálico
Benzeno-1,3-dicarboxílico
|
m-(C6H5)(COOH)2 |
|
Tereftálico
Benzeno-1,4-dicarboxílico
|
p-(C6H5)(COOH)2 |
|
Salicílico
2-Hidroxibenzóico
|
o-(C6H4)(OH)(COOH) |
|